高一化學(xué)課后習(xí)題答案

　　第一章第一節(jié) p10

　　1．C 2．C 3．CD 4．略

　　5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

　　7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。

　　由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。

　　第一章第二節(jié) p17

　　1．D 2．B 3．B 4．B

　　5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10mol ）

　　6．這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。

　　7．14mL

　　8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

　　9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol

　　10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。）

　　第一章復(fù)習(xí)題 p19

　　1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C -3

　　6．(1) 不正確。（標(biāo)況下或沒有明確O2的狀態(tài)）

　　（2）不正確。（溶液體積不為1L ）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定

　�。�3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體

　�。�4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比）

　　7．（1）5% （2）0.28mol/L

　　8．

　　稀硫酸

　　鐵 粉

　　過 濾

　　9．1.42 g，

　　操作步驟

　�。�2） 稱量

　　（3）溶解并冷卻至室溫

　　（4）轉(zhuǎn)移至50ml 容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

　　Fe 、Cu 過 濾 蒸發(fā) 結(jié)晶 FeSO 4溶液 （1）計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m （硫酸鈉）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

　　第二章第一節(jié) p29

　　1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨

　　2．樹狀分類法 略

　　6．BD

　　7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。

　　膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。

　　第二章第二節(jié) p33

　　1．水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H + 陰離子 OH -

　　金屬離子或銨根離子 酸根離子 H + OH=H2O

　　2．兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　3．C 4．C 5．C 6．B 7．D

　　8．(1) NaOH=Na+OH (2) CuCl2=Cu+2Cl

　　(3) Fe 2(SO4) 3=2Fe+3SO4 (4) Ba(NO3) 2=Ba+2NO3

　　2-2+2+3+9．(1) SO4+Ba=BaSO4 (2) 2Al+3Hg=3Hg+2Al

　　(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應(yīng)。

　　10．（1）可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(OH)2 (2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+H2O

　　(3) 強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2

　　(5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu

　　11．金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。 金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

　　第二章第三節(jié) p38

　　1．電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化

　　2． O 2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O 2 Fe3+等 H 2 C CO 金屬單質(zhì)等

　　3．氧化 S+O2=點燃=SO2 還原

　　4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C

　　9．（1）還原劑 H 2 氧化劑 O 2 轉(zhuǎn)移電子 4e -

　　（2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 20e -

　�。�3）KClO 3既是氧化劑又是還原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e

　�。�4）還原劑 H 2 氧化劑 WO 3 轉(zhuǎn)移電子 6e -

　　10．略

　　第二章復(fù)習(xí)題 p42

　　1．（1）A 組CO 2 ；B 組 非金屬單質(zhì)或氣體等； C 組 O 2 ； D 組 酸或強(qiáng)電解質(zhì)等 - 3+2-2+-+-2+-+-

　�。�2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO 3 轉(zhuǎn)移4e -

　　2．還原性

　　3． C ；S 和KNO 3

　　4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B

　　11．稀硫酸

　　H ++OH-=H2O CO 32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H ++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。 Ca 2++CO32-=CaCO3↓ CaCO 3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag ++Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：

　　Ba 2++CO2-3=BaCO3↓ BaCO 3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓

　　第三章第一節(jié) p53

　　1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。

　　4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O 2（淡黃色固體）

　　2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

　　2．B 3．B 4．D 5．D 6．A

　　7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O 4+4H2 (2) 2Al+6H=2Al+3H2

　　(3) 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (4) Zn+Cu=Zn+Cu

　　8．6.72L （0.3mol ）

　　9．Al 放出的氫氣多。

　　第三章第二節(jié) p62

　　1．2Na 2O 2+2H2O= 4NaOH+O2 轉(zhuǎn)移2e - 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 轉(zhuǎn)移2e -

　　2． 酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性

　　3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失

　　4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

　　10．2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e -

　　11．先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

　　Fe 2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移4e -

　　12．Na 2CO 3 21.2g 0.2 mol

　　第三章第三節(jié) p68

　　310．55% 21×10 t

　　第三章復(fù)習(xí)題 p70

　　1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C

　　7．2Cu+O2=加熱=2CuO

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

　　Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O

　　CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

　　8．一開始時濃燒堿溶液吸收CO 2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。

　　2OH -+CO2=CO32-+H2O CO 32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H

　　9．CaCO 3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

　　10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K +；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al ；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO 4。

　　11．53% 1：1

　　Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 2-3+--2+2++3++-

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