高考化學(xué)習(xí)題解析

　　[例1]熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題四電離平衡和電化學(xué)的梳理和綜合。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

　　負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-－4e－＝ 4CO2

　　正極反應(yīng)式：

　　總電池反應(yīng)式：

　　[解析]本題屬于那種源于教材又高于教材的題型，從通常原電池的電解質(zhì)溶液，一下過(guò)渡到熔融鹽，不少人無(wú)法適應(yīng)，當(dāng)年高考失分也很?chē)?yán)重。其實(shí)，我們只要從最基本的一點(diǎn)－燃料電池分析，其總電池反應(yīng)式應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正極反應(yīng)式－應(yīng)為總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，就可得出結(jié)果： O2+2CO2+4e－=2CO32-。

　　[例2]普通干電池中裝有二氧化錳和其它物質(zhì)，二氧化錳的作用是 （ ）

　　A. 和正極作用把碳變成CO2

　　B. 把正極附近生成的H2氧化成水

　　C. 電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑

　　D. 和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+

　　[解析]鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，故負(fù)極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2+。正極導(dǎo)電材料是石墨棒。兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊狀物。正極NH4+發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3和（H），繼而被MnO2氧化為水，使碳極附近不致產(chǎn)生H2氣泡而使電極極化，故MnO2也可稱(chēng)為正極的去極劑，使正極附近生成的H2氧化為水。正極反應(yīng)：

　　2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O

　　電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

　　本題答案為B，高考化學(xué)試題《高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題四電離平衡和電化學(xué)的梳理和綜合》。

　　[例3] （2004年湖北高考理綜試題）將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋?zhuān)�下列說(shuō)法正確的是（ ）

　　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

　　B．溶液中c(H+)增大

　　C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

　　D．溶液的pH增大

　　[解析]答案為D。

　　主要考查電離平衡知識(shí)。弱酸的電離可聯(lián)系到溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、水的電離平衡等基礎(chǔ)知識(shí)，要用到化學(xué)平衡移動(dòng)原理。要注意酸溶液稀釋時(shí)，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時(shí)溶液中的c(H+)增大。

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