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高考化學(xué)全國(guó)卷答案
高考化學(xué)全國(guó)卷篇一：高考理綜全國(guó)卷1—化學(xué)
理科綜合（化學(xué)部分）
一、選擇題：
1. 化學(xué)與生活密。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95% 【答案】D
【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素
改性得到，灼燒時(shí)有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。
B、食用油反復(fù)加熱，碳鏈會(huì)變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故B正確。 C、加熱、強(qiáng)酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。
D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯(cuò)誤。 因此，本題選D。
2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C. 1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A
【解析】A、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為為CH2，14g混合氣體中含有原子團(tuán)CH2的物質(zhì)的量
為1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A正確。
ol的N2與4mol的H2完全反應(yīng)則生成2molNH3，B、若1m但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，
反應(yīng)不完全，所以NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤。
C、Fe溶于過(guò)量硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終氧化產(chǎn)物是Fe3?，因此1molFe
與過(guò)量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA電子，故C錯(cuò)誤。
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，2.24LCCl4不能由氣體摩爾體積得出其物質(zhì)的量為0.1mol，故其含有的共價(jià)鍵數(shù)也不為0.4NA，故D錯(cuò)誤。 因此，本題選A。
3. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ） A. 2-甲基丁烷也稱(chēng)為異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 【答案】B
CH3CHCH2CH3
|【解析】A、2-甲基丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，共5個(gè)碳，習(xí)慣命名法應(yīng)該為異CH3
戊烷，故A錯(cuò)誤。
催化劑
?CH3CH2OH，符合B、乙烯生成乙醇的反應(yīng)方程式為：CH2==CH2?H2O???
加成反應(yīng)的定義，故B正確。
CH3CHCH2CH3
|C、C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2Cl、、Cl
CH3|CH3CHCH2Cl
|、CH3C—Cl，故C錯(cuò)誤。
|CH3
CH3
D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。 因此，本題選B。
4. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A. 用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物
B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C. 配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 【答案】C
【解析】A、乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗
不帶有活塞，無(wú)法用于分離操作，故A錯(cuò)誤。
B、NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤。
C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋?zhuān)蔆正確。 D、將Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未
干燥，會(huì)含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。 因此，本題選C。
5. 三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交
?
換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO24可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是（ ）
?
A. 通電后中間隔室的SO24離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O?4e?===O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其
本質(zhì)為電解水。
?
A、電流從正極流出，負(fù)極流入，SO24為陰離子，其移動(dòng)方向應(yīng)與電流相反，因此
?SO24向正極區(qū)（陽(yáng)極）移動(dòng)。正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為
2H2O?4e????O2↑?4H?，則正極附近酸性增強(qiáng)，pH下降。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、負(fù)極區(qū)（陰極）的電極反應(yīng)為2H2O?2e?===H2↑?2OH?，剩余OH?，中間區(qū)域的Na?遷移到負(fù)極區(qū)，得到NaOH；正極區(qū)的電極反應(yīng)為
?2H2O?4e????O2↑?4H?，余下H?，中間區(qū)域的SO2得到H2SO4，4遷移到正極區(qū)，故B項(xiàng)正確。
C、負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O?2e????H2↑?2OH?，負(fù)極附近堿性增強(qiáng)，pH升高，故C錯(cuò)誤。
D、由正極區(qū)的電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1，因此轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)會(huì)有0.25mol氧氣生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 因此，本題選B。
6. 298K時(shí)，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的鹽酸。溶液的pH與所加鹽
酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L?1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
?
C. M點(diǎn)處的溶液中cNH+=cH+=cOH? 4=cCl
????????
D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】A、向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)則達(dá)到滴定終點(diǎn)，產(chǎn)物為NH4Cl，
其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為
3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。
NH3?H2O?H?導(dǎo)致B、鹽酸體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng)生成NH4Cl，NH?4?H2O?
其溶液pH小于7，而M點(diǎn)處pH=7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、因?yàn)槿芤簆H=7，所以c(H?)(轉(zhuǎn) 載于:www.hnNscy.CoM :高考化學(xué)全國(guó)卷)=c(OH?)=10?7mol?L?1，又由于電荷守恒
???
c(H?)?c(NH?可得c(NH?二者濃度約為0.05mol?L?1，4)=c(OH)?c(Cl)，4)=c(Cl)，
遠(yuǎn)大于10?7mol?L?1，故C錯(cuò)誤。
D、若開(kāi)始時(shí)pH為12，則c(OH?)?10?2mol?L?1，此時(shí)對(duì)應(yīng)氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠(yuǎn)低于10%，則pH應(yīng)小于12，故D正確。 因此，本題選D。
7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol?L?1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W
【解析】Z的單質(zhì)n為黃綠色氣體，n為Cl2，因此Z為氯元素。0.01mol?L?1r的水溶液pH
值為2，說(shuō)明r為一元強(qiáng)酸。Cl2與p在光的條件下反應(yīng)得到r以及難溶于水的混
合物s，因此p為烷烴（如CH4），r為HCl，s為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機(jī)混合物。Cl2與m反應(yīng)可得HCl以及具有漂白性的q，可知m為H2O，q為HClO。綜上，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。
A、原子半徑大小排序?yàn)镠<O<C，即W
C、Y為氧元素，其氫化物為H2O或H2O2，常溫下均為液態(tài)，故C正確。 D、X為碳元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯(cuò)誤。 因此，本題選C。
26. （14分）
氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題： （1）氨氣的制備
�、侔睔獾陌l(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
�、谟占黄扛稍锏陌睔猓x擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置? （按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。 （2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。
。
在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
△
?2H2O；②d→c→f→e→i 【答案】（1）①A；Ca(OH)2?2NH4Cl===CaCl2?2NH3↑
�。�2）①氣體紅棕色逐漸變淺；②8NH3?6NO2???7N2?12H2O；③NaOH溶液
倒吸入Y管；④當(dāng)產(chǎn)物中的H2O為液體時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。
【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱，或者CaO中滴
入濃氨水（不需要加熱）。這里提供的裝置只有A適合第一種方法。②要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，干燥管應(yīng)“大進(jìn)小出”，即d進(jìn)c出；由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，即f進(jìn)e出；最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，并要防止倒吸，應(yīng)接i。
（2）①②：NH3和NO2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，生成N2，反應(yīng)方程式為
8NH3?6NO2???7N2?12H2O，產(chǎn)物均無(wú)色，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的紅棕
催化劑
催化劑
色會(huì)逐漸變淺。③④：當(dāng)產(chǎn)物中的H2O為液體時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此NaOH溶液會(huì)倒吸。
27. （15分）
2??
元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3?（藍(lán)紫色）、Cr(OH)?、Cr2O7（橙紅色）、CrO24（綠色）4（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
�。�1）Cr3?與Al3?的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
?2??1
�。�2）CrO24和Cr2O7在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L的Na2CrO4溶
2?
)隨c(H?)的變化如圖所示。 液中c(Cr2O7
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)?
�、谟蓤D可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)
。
高考化學(xué)全國(guó)卷篇二：高考化學(xué)全國(guó)卷一
2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)Ⅰ)
理科綜合能力測(cè)試(化學(xué)部分)
7．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金??
其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛�！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ） A．氨水B． 硝酸 C．醋 D．鹵水
8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+種數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液
與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1
10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生
物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．正極反應(yīng)中有CO2生成
B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、
8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X
B．陰離子的還原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中
13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水V稀釋至體積V,pH隨lg下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
V0A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等
Vc(M)
D．當(dāng)lg= 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
V0c(R)
�。�
�。�
�。�
9
+
8
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，
而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受
澄清
熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象
是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 （2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下
圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
澄清石灰水
D水E濃氫氧化鈉溶液
F
無(wú)水氯化鈣
G
H
排水集氣裝置
I
�、僖医M同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。
�、谀茏C明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 （3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
�、俨菟岬乃嵝员忍妓岬膹�(qiáng)______。 ②草酸為二元酸______。
27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、
FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：
粗硼酸
回答下列問(wèn)題：
�。�1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸
濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫(xiě)出兩條）。
（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離�！敖敝羞�剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。 （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱(chēng)）。
�。�5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)______。 （6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程___________。
28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)
的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。
�。�2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉
c(I)－－淀時(shí)，溶液中1010，Ksp(AgI)=8.5×1017。 －為：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×
c(Cl)（3）已知反應(yīng)2HI(g)
2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂
�。�
時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。
�。�4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2(g)+I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)
的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
�、俑鶕�(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。
�、谏鲜龇磻�(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=__________min-1 ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母）
2.8
2.4
v/(10-3min-1)
2.01.61.20.80.40.0
x
36.[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]（15分）
氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：
硝酸銨、水、硫酸亞硫酸銨、氯化銨
回答下列問(wèn)題：
�。�1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60—70度，原因是__________。 （2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。
�。�3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫(xiě)名稱(chēng))。 （4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________.
�。�5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________（填字母）
A、分餾塔B、離心機(jī) C、反應(yīng)釜D、框式壓濾機(jī)
�。�6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅陽(yáng)平mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入
適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。
在基態(tài)
原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
�。�2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。
（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有 ，C原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，寫(xiě)出兩個(gè)與
CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。
�。�4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于晶體。 （5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示
:
石墨烯晶體
�、僭谑┚w中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。
�、谠诮饎偸w中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。
38、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：
2]m[CH2－－[CH2－
�。璢H6O2)3③④②
2CH2CH3聚乙烯醇縮丁醛
C－－CH＝CH3C－－C≡333CaCO3異戊二烯⑧⑤⑦
⑥
高考化學(xué)全國(guó)卷篇三：全國(guó)卷新課標(biāo)一高考化學(xué)真題解析版
7．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，
能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛�！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ） A．氨水B． 硝酸 C．醋 D．鹵水 【答案】B 【解析】
試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，
可溶解大部分金屬，答案選B。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性的判斷
8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】
C
考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷
9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液
與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的
量之比應(yīng)為（ ）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1 【答案】C
考點(diǎn)：考查元素守恒法的應(yīng)用
10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
【答案】D 【解析】
試題分析：A、稀硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無(wú)鐵離子生
成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷
11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。
下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】
A
考點(diǎn)：考查對(duì)原電池反應(yīng)的判斷
12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)
分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中 【答案】B 【解析】
試題分析：W的L層無(wú)電子，則W是H元素；X的L層有5個(gè)電子，則X是N元素，Y
與Z的L層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)X>W，錯(cuò)誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性W>Z，正確；C、未指明最高價(jià)氧化
物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷
13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH
隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等
D．當(dāng)【答案】
D
=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大
溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R+)濃度增大，而升高溫度，對(duì)c(M+)無(wú)影響，所以比值減小，錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，溶液稀釋的判斷
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和
－
�。�
鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受
熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問(wèn)題：
�。�1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可
觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的
裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�、僖医M同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。
�、谀茏C明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
�、俨菟岬乃嵝员忍妓岬膹�(qiáng)______。 ②草酸為二元酸______。
【答案】⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。
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