化學(xué)高考知識點(diǎn)
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，相信大家一定都接觸過知識點(diǎn)吧！知識點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。你知道哪些知識點(diǎn)是真正對我們有幫助的嗎？下面是小編為大家收集的化學(xué)高考知識點(diǎn)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)高考知識點(diǎn)1
易錯點(diǎn)1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
易錯分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。
易錯點(diǎn)2忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤
易錯分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯點(diǎn)3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系
易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點(diǎn)4混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法
易錯分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點(diǎn)5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合
易錯分析：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為
1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。
(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分?jǐn)?shù)。
易錯點(diǎn)6書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
易錯點(diǎn)7忽視混合物分離時(shí)對反應(yīng)順序的限制
易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯點(diǎn)8計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
易錯分析：計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
易錯點(diǎn)9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯點(diǎn)10物質(zhì)溶液中的電荷守恒
易錯分析：“電荷守恒“在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時(shí)，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，上一步的試劑可能對下一步的.實(shí)驗(yàn)有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點(diǎn)11圖像與題目脫離
易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點(diǎn)、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。
易錯點(diǎn)12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別
易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。
�、诩尤肱c分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。
易錯點(diǎn)13忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理
易錯分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋�(gè)最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)�，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)�，最后�?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种唬恻c(diǎn)分?jǐn)偹姆种�，面點(diǎn)分?jǐn)偠种唬w點(diǎn)占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫化學(xué)式。
易錯點(diǎn)14機(jī)械類比元素性質(zhì)
易錯分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。
易錯點(diǎn)15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯分析：元素周期表的知識熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)。
易錯點(diǎn)16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯誤
易錯分析：導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：
(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學(xué)會運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。
易錯點(diǎn)17機(jī)械運(yùn)用平衡移動原理，忽視多條件變化
易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。
易錯點(diǎn)18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存
易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點(diǎn)19不會熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系
易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;
(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。
質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯點(diǎn)20不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤
易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
化學(xué)高考知識點(diǎn)2
特殊試劑的存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;
防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。
鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。
瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。
高考化學(xué)必考知識點(diǎn)
化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。
S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。
包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的.膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識
實(shí)驗(yàn)操作中7原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。
以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。
裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。
帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。
上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
化學(xué)高考知識點(diǎn)3
1、鈉與水反應(yīng)
�。�1）芙蓉又想紅
解釋：浮熔游響紅
�。�2）鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。
2、蘇打辨析
大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”？
阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。
阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。
純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。
化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，認(rèn)清組成分子式，三個(gè)“蘇打”不打架。
解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。
3、鋁
典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。
�、俳忉專孩佟叭敝镐X，氧化鋁和氫氧化鋁。
4、鐵
原子序數(shù)二十六，八族元素排第一；
外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一；
遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵；
棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵；
硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。
5、氯中燃燒的特點(diǎn)
鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。
6、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解釋：
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。
2、鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小。】
3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因?yàn)槁葰庥卸荆?/p>
7、氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)
燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。
擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。
解釋：
1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實(shí)驗(yàn)失敗；若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶內(nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí)，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉�！�
2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣（或氯化氫氣體）。
3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。
4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。
高考化學(xué)考點(diǎn)知識
1、原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
2、同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3、原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
（周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了）
4、主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。（OF2的存在，氧最高+2，氟無正價(jià)）
5、同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。（第四周期的特性）
6、二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。
7、氧元素一般顯—2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯—1價(jià)。（因?yàn)榇嬖谶^氧鍵）
8、元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4（因?yàn)榛衔锏姆�(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān)）
9、在元素周期表中的`各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。
10、通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。（汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致）
11、通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。（相對原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊）
12、堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。（大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中）
13、堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。（應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了）
14、一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。
15、有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。（有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差）
16、物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反（沸點(diǎn)—84，熔點(diǎn)卻為—80、8）。（熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān)）
17、Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2）（在冰的表面好像可以）
18、實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行（因SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。
19、氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
20、CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。（軟硬酸堿理論）
21、鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。（軟硬酸堿理論）
22、含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。（軟硬酸堿理論）
23、晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
24、共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。（s軌道是球形的）
25、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。（離子極化）
26、金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1（OH）3的堿性卻比Fe（OH）3弱。（極化）
27、離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。（好像只能這樣了�。�
28、離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br—+SO42—卻只表示一個(gè)方程式（注意：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。
29、強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。（還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解）
30、鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。（離子極化理論）
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識
一、化學(xué)平衡常數(shù)
�。ㄒ唬┒x：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號：K
�。ǘ┦褂没瘜W(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）
Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
二、等效平衡
1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。
2、分類
�。�1）定溫，定容條件下的等效平衡
第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。
第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
�。�2）定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
化學(xué)高考知識點(diǎn)4
1 .氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念。
(2)氧化性、還原性的相互比較。
(3)氧化還原方程式的書寫及配平。
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應(yīng)。
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。
2 .物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在。
(4)建議能畫出短周期元素周期表的草表。
3 .阿伏伽德羅常數(shù)及推論
(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。
(2)利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。
(3)熟悉NA�？疾榈奈⒘�(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4 .化學(xué)能量
(1)今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說明中，請多加注意。
(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)。
(3)化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。
5 .離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存。
(2)因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。
(3)因能生成難電離的弱電解質(zhì)。
(4)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
(5)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。
(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。
(7)題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等。
6 .溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷。
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。
(3)物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮。
(4)濃度的計(jì)算請遵循定義(公式)規(guī)范表達(dá)。
7 . pH值的計(jì)算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程。
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算)。
8 .化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡
(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。
(2)以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應(yīng)速率的影響。
(3)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。
(4)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程。
(5)平衡移動中的“等效平衡”理解(難點(diǎn))。
9 .電化學(xué)知識
(1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”。
(2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。
(3)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(4)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
(5)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。
10 .鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
11 . Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認(rèn)識。
(2)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。
(3)注意N中的與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點(diǎn)。
(4)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(5)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。
12 .有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應(yīng)。
13 .同分異構(gòu)體的書寫
(1)該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成。
(2)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。
(3)本內(nèi)容最應(yīng)該做的'是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。
14 .有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式。
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。
15 .完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。
16 .有機(jī)物化學(xué)推斷的解答
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
17 .化學(xué)計(jì)算
(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))。
(2)回顧近幾次綜合考試的計(jì)算題，感受“守恒法”在計(jì)算題干中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢。
化學(xué)高考知識點(diǎn)5
復(fù)習(xí)課 編號： 時(shí)間 ：
主備人： 三 年級 化學(xué) 備課組
第 周 第 課時(shí) 總第 課時(shí)
備課組長簽字： 段長簽字：
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（考點(diǎn)）
1.了解的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書寫離子方程式。
二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2、正確書寫離子方程式
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
三、使用說明及方法指導(dǎo)
1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
2、通過自學(xué)及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。
3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。
四、 自主學(xué)習(xí)
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。
2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。
4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)
練習(xí)1、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí)
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
復(fù)備區(qū)
復(fù)備人
復(fù)備內(nèi)容
練習(xí)2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規(guī)律
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。
�、派呻y溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。
�、粕蓺怏w或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
�、巧呻y電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。
�、劝l(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
�。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。
（6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存
2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
�、湃芤簾o色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
�、茝�(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
�、菑�(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
�、贌o色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
�、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
�、苡伤婋x出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
�、匏嵝匀芤褐校篎e2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
五、 教學(xué)流程
（一）、展示教學(xué)目標(biāo)
（二）合作探究展示
展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教師點(diǎn)撥
1、離子方程式書寫
例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項(xiàng)錯；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。
點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。
�。�2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。
（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。
�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
�。�5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項(xiàng)，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項(xiàng)，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項(xiàng)，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。
點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
�。�1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!
�。�3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的`條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制堿性的條件
1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：
1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+
3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
（四）、當(dāng)堂檢測
1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）總結(jié)反思
（六）、作業(yè)布置
《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三
六、 課后反思
化學(xué)高考知識點(diǎn)6
化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02 使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的`量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S20xx-離子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性說水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)
化學(xué)高考知識點(diǎn)7
Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：
一、阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
�、贍顩r條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。
�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
二、離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的.酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
化學(xué)高考知識點(diǎn)8
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價(jià)：-2，0，+4，+6(O一般無正價(jià))。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強(qiáng)→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
�、僮钔鈱与娮佣加�6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
�、谠跉鈶B(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為H2R。
�、墼谧罡邇r(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3。
�、茏罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
�、賳钨|(zhì)的`溶沸點(diǎn)升高，氧化性減弱。
�、跉鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強(qiáng)。
�、圩罡邇r(jià)氧化物的水化物酸性減弱。
化學(xué)高考知識點(diǎn)9
1、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
3、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)
AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
4、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
5、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
6、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
7、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
8、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的'含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
9、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
10、短周期中離子半徑大的元素：P。
化學(xué)高考知識點(diǎn)10
磷及其重要化合物
（1）紅磷與白磷
�。�2）磷的化合物的性質(zhì)
①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐
P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）
P2O5 3H2O（熱）=2H3PO4（無毒、晶體、易溶于水）P2O5吸浸性強(qiáng)可作干燥劑。
�、诹姿岬男再|(zhì)
純凈的.磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
化學(xué)高考知識點(diǎn)11
（1）元素少、種類多
從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機(jī)物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于無機(jī)化合物種類。
這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價(jià)鍵相結(jié)合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳?xì)浠衔锛淄�、乙烷、丙烷等等。這是有機(jī)物種類繁多的`主要原因之一。在各種各樣的天然有機(jī)物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。
（2）同分異構(gòu)現(xiàn)象普編
有機(jī)物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的，而無機(jī)物卻不多見。許多有機(jī)物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。
同分異構(gòu)現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物種類繁多的又一重要原因。
（3）熔沸點(diǎn)低
固態(tài)有機(jī)物的熔點(diǎn)不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數(shù)有機(jī)物能燃燒，其中碳元素轉(zhuǎn)化成CO2，氫元素轉(zhuǎn)化成H2O，氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>
（4）共價(jià)性
有機(jī)物分子中原子間具有明顯的共價(jià)鍵性質(zhì)。因此，大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機(jī)溶劑；有機(jī)物之間的反應(yīng)往往很慢，常需使用催化劑。
（5）有機(jī)性
有許多有機(jī)化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。
化學(xué)高考知識點(diǎn)12
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色 酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色 石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極(奪電子的能力)：
Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的能力)：
S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的`書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： (1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么; (2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法： (1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性); (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
化學(xué)高考知識點(diǎn)13
硅及其重要化合物
�。�1）硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
�。�2）硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點(diǎn)高、硬度大，是良好的半導(dǎo)體。
�。�3）硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
�、賁i O2=SiO2
�、赟i 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
�。�4）硅的.制備及提純：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1
�。�5）硅的氧化物SiO2：
①原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大
�、谒嵝匝趸铮旱蝗苡谒�，也不與水反應(yīng)
③與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O
�、芄鈱�(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。
化學(xué)高考知識點(diǎn)14
1. 儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
�。�1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
�。�2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3. 藥品的取用和保存
�。�1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2L，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
�。�2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
�。�3）液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
�。�4）幾種特殊試劑的存放
�。ˋ）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
�。˙）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
�。–）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
�。―）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
�。‥）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
�。≒）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4. 過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時(shí)應(yīng)注意：
（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的'液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
�。�3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5. 蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和NO3混合物。
6. 蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
�。�1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
�。�3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.
�。�4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
7. 升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
�。�1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。5 O
化學(xué)高考知識點(diǎn)15
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))
(3)、鹽酸與堿反應(yīng)
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)
(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)
(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的'二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)
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