高考化學(xué)知識點
在我們平凡無奇的學(xué)生時代，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點有時候特指教科書上或考試的知識。那么，都有哪些知識點呢？下面是小編精心整理的高考化學(xué)知識點，希望能夠幫助到大家。
高考化學(xué)知識點1
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
�、僮钔鈱与娮佣加�6個電子，均能獲得2個電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
�、谠跉鈶B(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
�、墼谧罡邇r氧化物中均+6價，分子式為RO3。
�、茏罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的'分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
①單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。
�、跉鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。
�、圩罡邇r氧化物的水化物酸性減弱。
高考化學(xué)知識點2
1有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排氣法收集的.氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅)Cl2(使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體：NH3
8不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3(HI、HBr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
高考化學(xué)知識點3
乙醇的消去反應(yīng)
①實驗室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
②分析此反應(yīng)的類型
討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水
在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，
結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
�、跐饬蛩岬腵作用是什么?催化劑和脫水劑
�、劬凭c濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
④為何要將溫度迅速升高到170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?
因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
[補充] ③ 如果此反應(yīng)只加熱到140℃又會怎樣?[回答] 生成另一種物質(zhì)——乙醚。
消去反應(yīng)：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。
高考化學(xué)知識點4
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點"：點燃酒精燈進(jìn)行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導(dǎo)管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點"后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”
正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系
“失陽正，得陰負(fù)，值不變"
8、化學(xué)實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：
正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻�'氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應(yīng)規(guī)律
置換反應(yīng)：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
�、诮饘賳钨|(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
�、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進(jìn)長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
19、實驗除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
高考化學(xué)知識點5
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的'氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
高考化學(xué)知識點6
一、化學(xué)實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處
理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的'試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L
高考化學(xué)知識點7
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，我們要掌握的化學(xué)實驗的知識比較多，比如化學(xué)反應(yīng)的變化，現(xiàn)在，實驗的順序等等都是�？嫉闹R點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學(xué)的實驗現(xiàn)象給大家，讓大家能在化學(xué)實驗這一方面能有質(zhì)的飛躍。
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>
10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的`火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I(xiàn)溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
高考化學(xué)知識點8
特殊的物理性質(zhì)
1.易液化的物質(zhì)
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔點和沸點都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華
5.易潮解的'物質(zhì)
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質(zhì)的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
高考化學(xué)知識點9
1、硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強的.酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。
在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)
上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。
3、接觸法制硫酸
反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
�、谘趸�2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
4、濃硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
�、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
�、蹚娧趸裕簼釮2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。
5、儲存方法
儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。
高考化學(xué)知識點10
常錯點1錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯點4錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯點5錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1
辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224 L·mol-1
常錯點7在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ�，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯點10錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。
辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯點11錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。
辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯點12錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。
常錯點13錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯點14錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析
(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯點16錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
常錯點17錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析
(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點18錯誤地認(rèn)為增大壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析
(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強反應(yīng)速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
常錯點19錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
常錯點20錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。
辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。
常錯點21錯誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。
辨析KW與溫度有關(guān)，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。
常錯點22錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的電離方程式H2O??OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的`酸堿性無關(guān)。
常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析
(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;
堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;
若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯點24錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
常錯點25錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。
辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。
常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。
辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。
常錯點27錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯點28錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。
辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。
常錯點29錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。
辨析在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。
常錯點30錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
常錯點31錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯點32錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
常錯點33錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯點34錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。
常錯點35錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。
常錯點36錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。
常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的1/2。
常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。
常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。
辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
常錯點40混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。
高考化學(xué)知識點11
易錯點1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
易錯分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。
易錯點2忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤
易錯分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯點3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系
易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法
易錯分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式差異，如無機物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合
易錯分析：書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為
1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。
(2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。
(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。
(4)化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時分?jǐn)?shù)。
易錯點6書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的.成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
易錯點7忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制
易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯點8計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
易錯分析：計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
易錯點9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯點10物質(zhì)溶液中的電荷守恒
易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點11圖像與題目脫離
易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。
易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別
易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。
�、诩尤肱c分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。
易錯點13忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理
易錯分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋�最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分?jǐn)偅總�共價鍵被幾個單元分?jǐn)�，最后計算一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分?jǐn)偘朔种�，棱點分?jǐn)偹姆种唬纥c分?jǐn)偠种�，體點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。
易錯點14機械類比元素性質(zhì)
易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。
易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。
易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推斷元素錯誤
易錯分析：導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容：
(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學(xué)會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。
易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化
易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改變體系的壓強為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。
易錯點18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存
易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系
易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;
(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。
質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯點20不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤
易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關(guān)鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
高考化學(xué)知識點12
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的'酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
高考化學(xué)知識點13
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的`煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍(lán)色火焰、H2--淡藍(lán)色火焰、H2S--淡藍(lán)色火焰
CO--藍(lán)色火焰、CH4--明亮并呈藍(lán)色的火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
20.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
21.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
高考化學(xué)知識點14
化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
1、非極性分子和極性分子
�、欧菢O性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整體來看電荷分布是均勻的，對稱的。這樣的分子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當(dāng)一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對稱的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2�？傊�，非極性分子中不一定只含非極性鍵。
�、茦O性分子：分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對稱，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子�？傊�，極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。
�、浅Ｒ姺肿拥臉�(gòu)型及分子極性
⑷判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律
若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。
ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。
2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
�、胖缓菢O性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。
�、浦缓袠O性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。
�、羌扔袠O性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等
�、戎缓须x子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等
�、杉扔须x子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等
�、视呻x子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl等
�、藷o化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體(單原子分子)。
化學(xué)平衡
1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
⑴內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)速率是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的'性質(zhì)決定的。
�、仆庖�(影響因素)
①濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)。
②壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率的影響可忽略不計。
�、蹨囟龋寒�(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍。
�、艽呋瘎捍呋瘎┯姓�(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢。不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
⑴增大反應(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，
V逆逐漸減小
⑵加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
⑶升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
�、燃哟呋瘎┛赏兜馗淖僔正、V逆
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
�、偕葾的速率與消耗A的速率相等。
�、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m：n。
③生成B 的速率與生成C的速率之比為n：p。
�、聘鹘M成成分的量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。
�、腔旌象w系的某些總量保持不變
對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變。
總結(jié)：高三化學(xué)高考知識點就為大家介紹到這了，想要了解更多學(xué)習(xí)內(nèi)容，請繼續(xù)關(guān)注。
高考化學(xué)知識點15
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達(dá)
到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如
Cl2能氧化：
�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);
�、诜墙饘�(H2、P等);
�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
必修三化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識線(或小系統(tǒng))。
2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。
3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。
4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團(tuán)和與官能團(tuán)直接相關(guān)的`化學(xué)鍵。
5.計算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。
6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實
必修三化學(xué)學(xué)習(xí)技巧
1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學(xué)霸做到了，而學(xué)渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時準(zhǔn)備向老師提問。
2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問，在學(xué)習(xí)的時候，肯定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養(yǎng)成獨立思考的好習(xí)慣。
3、課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)。又是老生常談的學(xué)習(xí)方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認(rèn)，高中的學(xué)業(yè)任務(wù)很重，課前預(yù)習(xí)時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預(yù)習(xí)目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后一定要復(fù)習(xí)，對于化學(xué)這個科目復(fù)習(xí)的建議是：學(xué)習(xí)結(jié)束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。
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