高考化學知識點歸納

　　在學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編收集整理的高考化學知識點歸納，歡迎大家分享。

高考化學知識點歸納1

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的.。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

　　銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高考化學知識點歸納2

　　一、掌握必要知識點

　　落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是�？疾凰�，而且該考的知識點都考到位了。

　　高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：

　　1、阿伏加德羅常數(shù);

　　2、氧化還原反應;

　　3、離子反應、離子方程式;

　　4、溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;

　　5、“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式

　　6、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點;

　　7、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;

　　8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解;

　　9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認;

　　10、鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較);

　　11、離子共存;

　　12、溶液的pH及其計算;

　　13、電化學：原電池、電解池;

　　14、有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物;

　　15、有機物燃燒規(guī)律;

　　16、十大反應類型——有機合成;

　　17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;

　　18、實驗儀器的洗滌;

　　19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;

　　20、藥品的存放;

　　21、原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算;

　　22、化學計算——注意單位和解題規(guī)范;

　　23、混合物的計算;

　　24、化學史、環(huán)境保護、能源、化工;

　　25、信息、新情景題的模仿思想。

　　二、培養(yǎng)實驗能力

　　重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗復習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設(shè)計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

　　三、學會處理信息題先看問題再讀題

　　信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：

　　1、匯總、概括元素及其化合物的'結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識;

　　2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;

　　3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應用前景;

　　4、結(jié)合新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學相關(guān)的內(nèi)容。

　　對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

　　對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

　　復習建議：

　　1、根據(jù)課本挖掘知識，總結(jié)規(guī)律。

　　2、適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。

　　3、注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。

　　同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

　　1、先看問題后看正文;

　　2、針對問題，全力尋找突破口;

　　3、由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯形的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡式的，要看清題與題的關(guān)系，逐步攻克;

　　4、復檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。

　　四、總對策

　　1、注重主干知識，進行網(wǎng)絡化歸納復習;

　　2、適當降低難度，要多從學生的角度考慮;

　　3、控制講，加強練;

　　4、將主干知識組成專題;

　　5、不同層次的學生要用不同方法指導高考備考，夯實基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學。建議：優(yōu)生采用引導的方法，教學復習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導;

　　6、研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓練，培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。

高考化學知識點歸納3

　　1化學基本概念和基本理論(10個)

　�、侔⒎�加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積

　�、谘趸�還原反應(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)

　�、刍瘜W用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

　�、苋芤�、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　�、菰�素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　�、藁瘜W鍵、反應熱、蓋斯定律。

　�、呋瘜W反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　�、帑}類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　�、犭娀瘜W、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應式，總反應式等)

　�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應用

　　2常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(7個)

　　(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

　�、俳饘僭�素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　�、诮饘僭�素的化合物：

　　Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

　　Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

　　CuO、NaHCO3、Na2CO3

　�、鄯墙饘僭�素：氯、氮、硫、碳、氧

　�、芊墙饘僭�素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　3有機化學基礎(chǔ)(4個)

　�、尥�分異構(gòu)體

　�、呋瘜W式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學反應方方程式

　�、鄮讉�典型反應(特征反應)

　�、嵋掖�、乙酸等幾種特征有機化合物的性質(zhì)

　　4化學實驗(7個)

　�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　�、趯嶒灥幕�本操作(主要是原理)

　�、鄢Ｒ姎怏w的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

　�、軐嶒炇乙话闶鹿实�.預防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

　�、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別

　�、捱\用化學知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

　�、吒鶕�(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)

　　5化學計算(7個)

　�、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算

　�、谟嘘P(guān)溶液濃度的計算

　�、蹥怏w摩爾體積的計算

　�、芾�用化學反應方程式的計算

　�、荽_定分子式的計算

　�、抻嘘P(guān)溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　�、呋旌衔锏挠嬎�

高考化學知識點歸納4

　　1、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　2、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的`氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

　　3、膠體的聚沉方法：

　　(1)加入電解質(zhì);

　　(2)加入電性相反的膠體;

　　(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

　　AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　4、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　5、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　6、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　7、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　8、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　9、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

　　10、短周期中離子半徑大的元素：P。

高考化學知識點歸納5

　　1、守恒規(guī)律

　　守恒是氧化還原反應重要的規(guī)律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

　　2、價態(tài)規(guī)律

　　元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

　　3、難易規(guī)律

　　還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

　　4、強弱規(guī)律

　　較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的'還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

　　5、歧化規(guī)律

　　同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。

　　6、歸中規(guī)律

　　(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。

　　(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。

　　(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

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