最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
羧酸和酯是重要的有機(jī)化合物，與生命活動(dòng)密切相關(guān)。掌握這些知識(shí)是深化理解有機(jī)化合物知識(shí)的延伸。主要包含乙酸的分子結(jié)構(gòu)、乙酸的化學(xué)性質(zhì)、乙酸的制法、羧酸的分類、羧酸的命名通式和通性、幾種常見羧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、苯甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
乙二酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯、酯類的概念、酯的分類、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)。還是要依據(jù)官能團(tuán)決定了有機(jī)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用官能團(tuán)理解有機(jī)物的性質(zhì)。重點(diǎn)掌握羧酸與酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(羧基)，乙酸是無色液體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點(diǎn)：16.6℃，沸點(diǎn)：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團(tuán)決定乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、酯化反應(yīng)。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機(jī)化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級(jí)脂肪酸、高級(jí)脂肪酸。
4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。
5、羧酸的化學(xué)性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團(tuán)，它決定著羧酸的主要化學(xué)特性，所以羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)有：酸的'通性，酯化反應(yīng)。
6、酯的結(jié)構(gòu)特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR′由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應(yīng)得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。
7、酯的物理性質(zhì)：低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。
8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象：酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更復(fù)雜，除酯類產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化學(xué)性質(zhì)：乙酸的酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此酯類的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應(yīng)。
最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(
(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識(shí)
導(dǎo)管和漏斗的位置放置
在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;
在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。
這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。
原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的'中下部。
這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。
5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。
若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。
不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。
供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右
(2)指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅紅)
(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上
(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m
(5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
(7)重金屬：密度大于4.5g·cm-3
(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25
(10)每一周期元素種類
第一周期：2
第二周期：8
第三周期：8
第四周期：18
第五周期：18
第六周期：32
第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)
(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
(12)共價(jià)鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。
(14)離子或原子個(gè)數(shù)比
Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2;CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8
(15)通式：
烷烴CnH2n+2
烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O
飽和一元醛CnH2nO
飽和一元酸CnH2nO2
(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%
(18)有機(jī)物CaHbOcNdCle
(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標(biāo)
(20)重要的相對(duì)分子質(zhì)量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
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