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高一化學(xué)必修一期末考試試題
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1．下列對(duì)NanCO3采用不同標(biāo)準(zhǔn)的分類中正確的是
A．NaHCO3是堿 B．NaHCO3是酸
C．NaHCO3是鈉鹽 D．NaHCO3是一元酸
2．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為
A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物
3．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作還原劑的是
A．Na2SO3→Na2SO4 B．Cl2→NaCl
C．FeCl3→FeCl2 D．NaHCO3→CO2
4．下列方法不正確的是
A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法從沙里淘金
5．關(guān)于1 mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是
A．溶液中含2 mol Na+
B．Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．配制時(shí)，將1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D．將322 g Na2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀釋成1 L，即配制成相應(yīng)濃度的溶液
6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是
A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+
7．下列保存物質(zhì)的方法不正確的是
A．金屬Na保存在盛水的試劑瓶中 B．裝NaOH、Na2SiO3溶液的試劑瓶用橡膠塞
C．濃硝酸用棕色瓶密封避光保存 D．氯水用棕色瓶密封避光保存
8．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是
A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．H2
9．下列敘述中不正確的是
A．水玻璃可用作木材防火劑 B．硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
C．液氨可作制冷劑切 D．氯氣、二氧化硫、氯化鈣均可用于漂白織物
10．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是
A．容量瓶事先未干燥 B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．未用蒸餾水洗滌燒杯 D．定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出
11．自來(lái)水可以用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是
①AgNO3 ②FeCl3 ③Na2SO3 ④AlCl2 ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3 ⑦NaOH
A．①②⑥ B．③④⑦ C．②④ D．⑤⑥⑦
12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A．NA個(gè)氫氣分子中含有1 mol氫原子和1 mol電子
B．1mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為O.02NA個(gè)
13．下列說(shuō)法正確的是
A．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參與(消耗或生成)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
c．氧化劑和還原劑只要相遇就一定可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化
14．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是
A．Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量比為1：1
B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性好
C．Na2CO3比NaHCO3溶解性差 D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
15．向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入適量的鋅粉并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4,的物質(zhì)的量為
A．小于O.45 mol B．等于0.45 mol
C．在O.45～0.90 mol之間 D．等于O.90 mol
16．已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能將20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A．+2價(jià) B．+3價(jià) C．+4價(jià) D．+5價(jià)
17．下列離子方程式中正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
18．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是
19．下列能大量共存的離子組是
A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3- B．H+、Fe2+NO3-、SO42-
C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
20．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)
21．在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是
A．甲=丁<乙<丙 B．丁<甲<乙=丙 C．丁<乙：丙<甲 D．丁<甲<乙>丙
22．溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬及某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是
A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．在許多反應(yīng)中，IRr是一種強(qiáng)氧化劑
C．在與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑 D．溴化碘與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽
23．在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH3，則原溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度為
A． B． C． D．
24．在一定條件下，分別用高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制氧氣，當(dāng)制得等量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
A．1：1：1 B．2：2：1 C．1：l：2 D．4：3：2
25．a(chǎn) g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A．1：7 B．7：l C．7：8 D．8：7
二、填空題。(本題包括3小題，共30分)
26．(7分)
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的HCl、NH3、H2O、O2中，體積最大的是 ，體積最小的是
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純水 ⑦酒精(C2H5OH)。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 (均填序號(hào))。
27．(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當(dāng)加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉時(shí)，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀。加入的過(guò)氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示，試回答：
(1)該溶液中一定有 離子，一定沒(méi)有 離子。
(2)無(wú)法確定是否含有 離子。要確定是否存在該離子，還需做 實(shí)驗(yàn)，存在該離子的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(3)寫(xiě)出生成無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)線段oa：ab=
28．(12分)請(qǐng)根據(jù)以下信息回答問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、C 、F 、H 、甲 、乙 。
(2)按要求書(shū)寫(xiě)下列方程式
反應(yīng)⑧的離子方程式
反應(yīng)⑤的離子方程式
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題。共8分)
29．(8分)過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量。
(1)根據(jù)上圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)： 。
(2)裝置④的作用： 。
(3)如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取wg樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，所得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則計(jì)算此樣品純度的表達(dá)式為 。
(4)某次實(shí)驗(yàn)，稱取O.9g樣品進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為 的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
四、計(jì)算題(本題包括1小題。共12分)
30．(12分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度為0.868g/cm3的氨水。
(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol：溶液的體積為 L；
所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)若取上述氨水30.OmL與70.0mL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是 g。
(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.OmL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生。測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 mol/L。
參考答案：
26．（1）NH3 (1分) ；H2O（1分）
�。�2）①③⑤⑥（2分）；②⑦（2分）；③⑥（1分）
27．（1）Mg2+ Al3+ （2分）；Fe3+ Cu2+ NH4+ （2分）
（2）K+ （1分）；焰色反應(yīng)（1分）；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色（1分）
（3）略（2分）
�。�4）5：1（2分）
28．（1）Al、Fe、FeCl2 、Fe(OH)3、H2 、Cl2(各1分）
（2）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(各2分）
29.(1)aghefdcb（2分）
�。�2）證明CO2 是否已除凈（1分）
（3） （3分）
�。�4）100mL （2分）
30. (1) 0.5；0.125 ；4
(2) 3.12
(3) 4.2 或9.8 (各2分）
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