高一化學期末考試題

　　說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）。滿分100分，考試時間100分鐘。

　　注意事項：

　　1.各題的答案或解答過程均寫在答題卡上指定的位置，寫在試題卷上的無效；

　　2.答題前，考生務必將自己的“班級”和“姓名”寫在答題卡密封線內(nèi)；

　　3.考試結束，只交答題卡；

　　4.可能用到的相對原子質量（原子量）：

　　H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64

　　第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

　　一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每題只有一個選項符合題意。）

　　1．化學與科技、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是（ ）

　　A．pH小于7的雨水被稱為酸雨

　　B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

　　C．推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染

　　D．PM2.5是指大氣中直徑 小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體

　　2．下列不涉及氧化還原反應的是（ ）

　　A．自然界中“氮的固定 ” B．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

　　C．食物腐敗變質 D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

　　3．能證明下列物質具有漂白性的是（ ）

　　A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色

　　B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色

　　C．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去

　　D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去

　　4．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是（ ）

　　A．變棕黃色 B．變淺綠色 C．變棕紅色 D．沒有改變

　　5．下列有關物質性質的應用不正確的是（ ）

　　A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

　　B．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

　　C．維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好

　　D．氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣

　　6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

　　A．標準狀況下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合氣體中含有分子數(shù)為NA

　　B．0.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失電子數(shù)為0.3NA

　　C．在1 L lmolL－1的氨水中，含有的NH3與NH3H2O分子的總數(shù)為NA

　　D．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2 L

　　7．在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中會導致結果偏高的是（ ）

　　A．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液 B．未等溶液降至室溫就轉移至容量瓶

　　C．轉移溶液時不慎灑到容量瓶外 D．定容時仰視刻度線

　　8．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的（ ）

　　A． B． C． D．

　　9．下列實驗裝置或操作正確的是（ ）

　　A．用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

　　B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸

　　C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱 穩(wěn)定性

　　D．用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體

　　10．下列說法中正確的是（ ）

　　A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質合金材料

　　B．將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

　　C．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

　　D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

　　11．除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用的試劑和方法都正確的是（ ）

　　選項 物質 試劑 方法

　　A SiO2(Al2O3) 氫氧化鈉溶液 過濾

　　B AlCl3(MgCl2) 氫氧化鈉溶液 過濾

　　C CO2(SO2) 飽和碳酸氫鈉溶液 洗氣

　　D 乙醇（水） 汽油 萃取、分液

　　12．下列實驗能達到預期目的的是（ ）

　　A．檢驗溶液中是否含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

　　B．檢驗溶液中是否含有 SO42－：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸

　　C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

　　D．檢驗溶液中是否含有NH4+：先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙

　　13．已知A、B、C、D四種物質中均含同種元素，且它們之間的轉化關系如下。下列說法正確的是（ ）

　　A．A一定為單質 B．C一定為氧化物

　　C．D一定為酸 D．A、B、C的相對分子質量之差為16或16的倍數(shù)

　　14．溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（ ）

　　A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋

　　15．下列變化只需通過一步化合反應就可以實現(xiàn)的是（ ）

　　A．FeCl3→FeCl2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．S→SO3

　　16．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（ ）

　�、龠^量的鋅與18 molL－1的硫酸反應 ②過量的氫氣與少量氮氣在一定溫度、壓強和催化劑存在下充分反應 ③加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO2反應 ④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應 ⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應

　　A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

　　17．下列推斷正確的是 ( )

　　選項 事實 結論

　　A SiO2可用于制光導纖維 SiO2有導電性

　　B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

　　C Cl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質

　　D 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

　　18．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的 鋁粉，反應結束后收集到相同條件下氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（ ）

　　A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g

　　19．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是( )

　　A．水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露 在空氣中均易變質

　　B．濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存

　　C．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

　　D．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低

　　20．與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應生成氯化亞錫（SnCl2） ，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）。則下列有關粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是（ ）

　　A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ B．氧化性：Fe3+＜Sn4+

　　C．還原性：Fe2+＜Sn2+ D．還原性：Fe＜Sn

　　21．下列離子方程式正確的是（ ）

　　A．金屬鈉與水反應：Na +2H2O＝Na++2OH－ + H2↑

　　B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al +2OH－＝AlO2－+H2↑

　　C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe + 4H＋ + NO3－ ＝ Fe3＋ + NO↑ + 2H2O

　　D．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O

　　22．右圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。

　　擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）

　　A．若a為NO，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉

　　B．若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉

　　C．若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉

　　D．若a為NH3，b為水（預先滴入少量酚酞溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉

　　23．在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說法不正確的是 ( )

　　A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu B．25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物

　　C．氣體X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2 D．氣體X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

　　24．將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2的物質的量的關系的是 ( )

　　第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）

　　25．（8分）完成下列各題。

　�。�1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫燒結而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：

　�。�2）如果胃酸過多，可服用 （填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。

　�。�3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為：

　�。�4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產(chǎn)ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式：

　　26．（10分）下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質，圖中有部分生成物未標出。

　　已知： A分解得到等物質的量的B、C、D；反應①為：2Mg+CO2=====點燃2MgO+C。

　�。�1）A的化學式 。

　�。�2）寫出反應②的化學方程式：

　�。�3）寫出反應③的離子方程式：

　　（4）寫出反應⑤的化學方程式：

　�。�5）在反應④中，當 生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子 mol。

　　27.（8分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00molL－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol。

　　（1）上述變化中涉及三個化學反應，其中一個反應為H2 +Cl2 2HCl，請寫出另外兩個反應的離子方程式：

　�。�2）參加反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n(H2) : n(Cl2)為 。

　�。�3）工業(yè)制取漂白色的粉末的原料是氯氣和石灰乳，漂白色的粉末的有效成分為 。

　　28．（16分）某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣 與氨氣反應的裝置。

　　請回答下列問題：

　　（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可以是 （填序號）

　　①二氧化硅 ②過氧化鈉 ③生石灰 ④氫氧化鈉固體 ⑤氯化鈣

　�。�2）請在B處虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱。

　�。�3）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為：

　�。�4）裝置D和E的位置 （填“能”或“不能”）調(diào)換，裝置E的作用是：

　�。�5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是：

　　（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

　　（7）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？

　　2 9．（10分）將鋁和鐵組成的混合物11g，加入到200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?mol/L（溶液體積變化忽略不計）。求：

　　（1）反應中消耗HCl的物質的量。

　�。�2）混合物中鋁和鐵的物質的量。

　�。�3）欲使上述溶液中的Al3+完全轉化為AlO2－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的體積。

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