高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題

　　1．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。

　　2．請(qǐng)將第I卷正確答案的選項(xiàng)涂在答題卡上，第II卷試題答案填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)�？荚嚱Y(jié)束，考生只交答題卡。

　　3．相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32

　　Cl 35．5  Fe 56

　　第I卷(選擇題 共48分)

　　1～16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

　　1．下列物質(zhì)直接參與的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

　　A．維生素C用作貧血患者補(bǔ)鐵劑的搭檔

　　B．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑

　　C．氯化鐵溶液用于腐蝕印刷電路板

　　D．高鐵酸鹽(Na2FeO4)用于飲用水的處理

　　2．下列說(shuō)法正確的是

　　A．16O2和17O2都是氧的同素異形體

　　B．金屬氧化物都是堿性氧化物

　　C．煙和霧可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，都屬于膠體

　　D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料

　　3．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

　　A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物

　　B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

　　C．煤中含有苯、甲苯等，可通過(guò)煤的干餾制取

　　D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無(wú)色，因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

　　4．醇類物質(zhì)中，具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的才能被氧化成相應(yīng)的酸。分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有

　　A．4種 B．5種 C．6種D．7種

　　5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

　　A．過(guò)濾時(shí)，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速率

　　B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH，因溶液被稀釋而使測(cè)量值變大

　　C．酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水

　　D．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，需用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

　　6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是

　　A．水蒸氣通過(guò)Na2O2固體B．鎂粉投入FeCl3溶液中

　　C．鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)  D．焦炭在電爐中還原二氧化硅

　　7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

　　B．25℃時(shí)，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1 NA

　　C．利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

　　D．100mL 12mo1·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成C12分子數(shù)為0.3 NA

　　8．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是

　　A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Z>Y

　　B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性

　　C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵

　　D．W的最高價(jià)氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

　　9．下列各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號(hào)中氣體后仍能大量共存的是

　　A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

　　C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

　　D．K+、Fe3+、NO3-、SO42- (NH3) (SO2) (HCl) (C12)

　　10．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

　　A．甲裝置：測(cè)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度

　　B．乙裝置：驗(yàn)證H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱

　　C．丙裝置：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

　　D．丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

　　11．下列離子方程式正確的是

　　A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+

　　B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　C．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

　　D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　12．下列說(shuō)法正確的是

　　A．用鍍錫鐵做罐頭盒，當(dāng)鍍層破壞后錫能對(duì)鐵提供保護(hù)

　　B．用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4 電解CuSO4+H2↑

　　C．某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負(fù)極

　　D．某可逆反應(yīng)升高溫度，活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小

　　13．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

　　14．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4 mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g) ?4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4。則下列說(shuō)法正確的是

　　A．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率

　　B．平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

　　C．物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

　　D．平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H>0

　　15．常溫下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

　　A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：cOH?c?H??<1012

　　B．c點(diǎn)所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

　　C．e點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)

　　D．五個(gè)點(diǎn)中d點(diǎn)時(shí)c(HR-)最大

　　16．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

　　A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng)

　　B．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

　　C．c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O

　　D．pH>0.68時(shí)，氧化性I2> AsO43-

　　第II卷(非選擇題 共52分)

　　17．(16分)硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣。

　　(1)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。已知l0℃時(shí)，F(xiàn)eSO4· 7H2O的溶解度是20．5g，F(xiàn)eCl2·4H2O的溶解度是64.5g。從氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)最好選用的酸是_____(填字母)。

　　a．濃硫酸  b．鹽酸c．稀硫酸d．稀硝酸

　　實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是______(填序號(hào))。

　　(2)硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無(wú)氯鉀肥的流程如下：

　　已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　�、贆z驗(yàn)加入鐵粉過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是__________。該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

　　②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_____、_____、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

　�、蹖�(shí)驗(yàn)室煅燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器

　　除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要

　　_________________________。

　　(3)FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置：

　　該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。若將SO2通入水中制成飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案__________。(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH計(jì)，其他儀器自選)

　　18．(11分)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

　　(1)希臘化學(xué)家提出采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞

　　H+)為介質(zhì)，利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下的

　　電解法合成氨。則裝置中B電極連接電源___極，A電極反

　　應(yīng)式為_(kāi)_______________。

　　(2)把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生

　　成氯氨，然后加入過(guò)量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨(N2H4)。

　　寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

　　(3)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式_____。該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L。

　　(4)聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成重要的化工原料鹽酸肼(N2H6C12)，鹽酸胼是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。請(qǐng)寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___________________。下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))。 a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

　　b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)

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